Hur fungerar galvaniska celler

Användningen och betydelsen av celler och batterier är obestridlig. I vårt dagliga liv använder vi oss av celler på så många olika sätt. Under de senaste koncepten har vi redan introducerat dig till batterier i allmänhet. Här ska vi dock ge dig en djupgående analys av galvaniska celler. Så låt oss komma igång.

Föreslagna videor

Galvaniska celler

En galvanisk cell är bland annat en typ av elektrokemisk cell. Den används för att leverera elektrisk ström genom att göra överföringen av elektroner genom en redoxreaktion. En galvanisk cell är en exemplifierande idé om hur energi kan utnyttjas med hjälp av enkla reaktioner mellan några få givna element. Det är häpnadsväckande att studera hur en galvanisk cell kan sättas upp och användas för att få energi.

Förklarat i de enklaste termerna fungerar en galvanisk cell som en anordning där samtidiga oxidations- och reduktionsreaktioner äger rum. Dessa reaktioner används för att omvandla den kemiska energin till elektrisk energi, som kan utnyttjas för alla kommersiella ändamål.

Se fler ämnen under Elektrokemi

• Batterier
• Konduktans hos elektrolytiska lösningar
• Korrosion
• Elektrokemiska celler
• Elektrolytiska celler och
• 

•

Du har säkert hört talas om det som kallas för en galvanisk cell, eller som man också brukar säga; ett galvaniskt element. Men vad är egentligen detta speciella typ av element? Hur fungerar det och vad är det som gör det intressant för oss att förstå detta? I denna introduktion kommer vi att gå igenom vad en galvanisk cell är och du kommer att förstå hur den är uppbyggd samt hur dessa olika byggstenar hänger samman. Det kan låta som riktigt komplicerade ämnen, men du kommer att upptäcka att en galvanisk cell egentligen är relativt enkel att förstå sig på.

Vad består egentligen denna cell av?

En galvanisk cell är egentligen inte så komplex att förstå som man kan tro. Cellen genererar helt enkelt en elektrisk spänning då den i sig genomgår en kemisk reaktion, något som du säkert tidigare har hört talas om i andra sammanhang. Som de flesta batterier vi brukar prata om, så är det faktiskt så att det som vi kallar för ”batterier” är just – galvaniska celler, helt enkelt. Galvaniska celler – eller batterier – är ofta återladdningsbara då batteriet fungerar i princip som en enda elektrolytisk cell. Detta är samma fenomen som vi ser i till exempel bränsleceller då väte strömmas til

•

Ett galvaniskt element är en samlingsnamn för  olika typer av batterier. I elektriska element omvandlas kemisk energi till elektrisk energi.

Ett galvaniskt element existerar en konstruktion med numeriskt värde olika metaller i ett jonlösning. Mellan metallerna existerar en chef kopplad sålunda att elektroner kan vandra emellan. inom galvaniska element kallas jonlösningen för elektrolyt.

Bild: Oskar Uggla / UgglansNO

Trots att båda metallerna äger fullt yttersta elektronskal kommer kopparen (mer ädel) för att stjäla elektroner från zinken. Det kommer att åka elektroner inom ledaren samt en ström uppstår. Strömmen kan erhålla till modell en belysning att lysa.

.

Bild: Oskar Uggla / UgglansNO

Koppar som tar emot elektroner blir ett positiv pol och zink som avger blir enstaka negativ. ett minnesregel är kapabel vara för att zink avger elektroner eftersom den äger så flera och därför är den en negativ pol.

Zinken oxideras (avger elektroner) och zinkjonerna går ut i jonlösningen (elektrolyten).

Zn(s) → Zn²⁺ + 2e⁻

(s står för solid = zink i fast form)

Kopparbiten borde då minskas men detta gör den inte. Kopparen har egentligen inget behov av elektroner eftersom dem har att vara berusad eller övermättad yttersta elektronskal. Elektroner